Какъв е законът за запазване на материята?
Законът за запазване на материята е този, който поддържа, че в рамките на затворена система количеството вещество, което участва в химична реакция, е постоянно.
Ние разбираме затворена система като среда, която изолира компонентите, участващи в реакцията, отвън, като запечатан контейнер.
Когато трансформацията се извършва чрез физически процес, не се наблюдава промяна в масите.
С други думи, ако напълним съд с вода и го замразим, количеството вода не се увеличава или намалява, а само променя състоянието си от течно в твърдо.
Процесът не променя масата на елементите, които участват в реакцията, а само предизвиква нова организация в нейната структура. Ще имаме еднакво количество материя в началото и в края на тази реакция.
Твърдението, което най-добре описва какво постулира този закон, е:
"В природата нищо не се създава или унищожава, всичко се трансформира" (А. Лавоазие, 1785)
Законът за запазване на материята е разработен през 18 век благодарение на двама учени Михаил Ломоносов и Антоан Лавоазие, които паралелно са стигнали до подобни заключения.
Многобройни факти от нашето ежедневие показват какво поддържа този основен принцип на химията.
Примери за закона за запазване на материята
Ето няколко ситуации, които потвърждават този закон:
Разлагането на плодовете
Намаляването на размера на храната при нейното разграждане е забележително. Тази материя се трансформира в газове, които се отделят в околната среда.
Разтопете лед
Оставянето на чаша с лед при стайна температура топи леда. Количеството вещество, което остава в контейнера, е същото, само състоянието му е променено.
Кипяща вода
Кипенето на вода също служи за пример, тъй като когато заври, водата се консумира и се трансформира в пара, която остава в околната среда.
Ръждиви предмети
Метални предмети, обикновено желязо, ръжда поради излагане на кислород. Кислородът реагира с метала, генерирайки оксиден слой на повърхността му.
Образуване на съединение
При образуването на вода, две молекули водород (2 H2) реагират с кислородна молекула (O2), което поражда две водни молекули (2Н2ИЛИ). Както виждаме на изображението, общият брой на атомите между реагентите и продуктите не варира, има четири водородни атома и два кислородни атома от всяка страна на реакцията.
Откриване на закона за запазване на материята
Откриването на този закон се случва през 18 век поради съществуващата загриженост в научната общност за загубата на материя при определени процеси като изгаряне.
През 1748 г. Михаил Ломоносов, изключителен учен в различни изкуства и науки, направи първата формулировка на този закон.
„При химична реакция веществото се запазва, като първоначалната маса е равна на получената маса“ (М. Ломоносов, 1748)
Години по-късно, през 1785 г., Антоан Лавоазие, френски адвокат, икономист и учен, преформулира закона, добавяйки нови нюанси.
„Елементите, които участват в химична реакция, запазват собствената си маса след реакцията“ (А. Лавоазие, 1785)
Поради тази причина законът за запазване на материята е известен още като законът на Ломоносов-Лавоазие.
И двамата учени използваха за първи път методи за точно измерване и претегляне, което беше важен напредък за химията и допринесе за откриването на нейните основни закони.
