Каква е атомната маса?
В химията масата на атома се нарича атомна маса, която се състои от общата маса на протоните и неутроните.
Атомната маса се различава от атомното тегло, относителната атомна маса, атомния номер и масовото число или масовото число.
Атомната маса е представена в периодичната таблица на елементите. Нека да разгледаме примери тогава.
Представяне на атомната маса на елементите в периодичната система. 
Атомна маса на кислород, алуминий и въглерод в периодичната таблица.
Единици за атомна маса
Мерната единица за атомна маса е известна като „amu“, което е съкращението за „атомни единици за маса“. Известно е също като „u“, което обобщава „обединени атомни масови единици“ и като „Da“, което означава „Далтон“.
Тази единица се определя като 1/12 част, която има въглероден атом 12 (C-12). По този начин 1 amu съответства на 1,66053904 x 1024 грама.
Например, въглеродният 12 атом (С-12) по-специално има 12 атомни единици маса (u = 12).
Атомно тегло
The атомно тегло се определя като средната стойност на атомната маса на всички изотопи на даден елемент.
Например, атомното тегло на въглерода, което се изчислява от средното между различните изотопи на въглерода, като С-12 и С-14, е 12,0107.
Атомно число
The атомно число съответства на броя на протоните, които всеки атом на даден елемент съдържа. Това е представено с буквата Z. Например, атомният номер на въглерода (С) е 6 (Z = 6).
Масов номер
The масово число или масово число се отнася до общия брой протони и неутрони в ядрото на атома.
Относителна атомна маса
Ако искате да изчислите атомната маса на даден елемент, а не само на атом, ние говорим за относителна атомна маса и тя е представена с инициалите "Ar". Да видим.
Елементите могат да бъдат открити в природата по различни начини, което в химически план означава, че те могат да бъдат съставени от няколко изотопа.
За изотопи говорим за атоми с различен брой неутрони, но еднакъв брой протони. Следователно, масата на всеки изотоп е различна. По този начин относителната атомна маса съответства на средната стойност на масите на изотопите на всеки елемент.
