Какво е ръжда:
Ръждата е смесен продукт от съединението на метален или неметален елемент с кислород като азотен оксид, калциев оксид, оловен оксид и др.
Терминът ръжда е a червеникав слой който се появява на повърхностите на желязо и други метали в резултат на окисление, причинено от от вода или влажност.
Оксидът може да се намери при стайна температура в течно, твърдо или газообразно състояние. Повечето от елементите установяват стабилни комбинации с кислород и други в Окислително състояние.
Във връзка с горното, оксидът се нарича в зависимост от броя на кислородните атоми Представен като: 1 кислороден атом се нарича монооксид, 2 кислородни атома се наричат диоксид, 3 кислородни атома се наричат триоксид и т.н.
Оксидът се разделя според стехиометрията на съединението; бинарен оксид съставен от кислород и 1 елемент, смесен оксид образуван от 2 различни елемента и кислород.
Терминът оксид идва от гръцката дума, означаваща "киселина".
Основен оксид
Основен оксид Това е сложен продукт от комбинацията на метален елемент с кислород. Също така основният оксид е известен като основни анхидриди, тъй като добавянето на вода може да доведе до основни хидроксиди.
Най-малко електроотрицателният елемент оксид има тенденция да бъде основен.
Киселинен оксид
Киселинен оксид Това е бинарен химичен съединителен продукт от сместа на неметален елемент с кислород. По подобен начин киселинният оксид е известен като киселинен анхидрид, тъй като при добавяне на вода той образува оксацид.
Най-електроотрицателният елемент киселинен оксид обикновено е кисел.
Амфотерен оксид
Амфотерен оксид Той се създава, когато амфотерен елемент се намеси в съединението, т.е. оксидите действат като киселина или основа, тъй като са направени да реагират.
Амфотерният оксид има неутрална и стабилна електроотрицателност.
Намаляване на оксида
Реакция на редукция на оксид той се определя, тъй като има електронен трансфер, при който окислител получава електрони и намалява окислителното си число, а редуциращият агент губи електрони и увеличава окислителното си число.
В допълнение, окислителното число е зарядът на химичния елемент, тоест съответства на произволна стойност, която се установява за всеки химичен елемент в зависимост от количеството електрони, което той печели, губи или съобразява, когато се образува съединение.
Въглероден оксид
Въглероден оксид Известен като въглероден диоксид, това е газ без мирис, без цвят, който се отделя при дишане, горене и някои ферментации. Въглеродният оксид е смес от прост или сложен радикал с 2 кислородни атома.
Биологичният цикъл, при който се осъществява обменът на въглерод, по-специално той е в дишането на живите същества и атмосферата чрез процеса на фотосинтеза. На свой ред въглеродният оксид регулира глобалното затопляне на земната повърхност и чрез парниковия ефект допринася за това земята да има допустима температура за биомаса.
Въпреки това, въглеродният оксид има различни търговски, промишлени и медицински цели, като например: пожарогасител, тъй като елиминира кислорода за огъня, придава ефервесценция на някои напитки, може да се използва и за изсипване на млечни продукти като почвен тор като охлаждаща течност. , като контрастно вещество в рентгенологията, като вентилационно средство при операции, лечение на проблеми с кръвообращението, наред с други приложения.
Азотен оксид
Азотен оксид Това е безцветен газ с ниска разтворимост във вода. С обозначението на азотни оксиди се идентифицира група газообразни химични съединения, образувани от комбинацията на кислород и азот.
Азотният оксид има наркотични свойства, поради което се прилага в областта на стоматологията, както и в хранителната промишленост, от който се прави храна. Азотният оксид, когато се инжектира в конвенционални двигатели или някои ракети, увеличава тяхната мощ, наред с други цели.
В областта на здравето азотният оксид може да причини увреждане на дихателните пътища и белите дробове. Въпреки това азотният оксид причинява важни ефекти върху околната среда, тъй като този газ е една от причините за киселинните дъждове и глобалното затопляне.
