✅ Йонна връзка: какво е това, характеристики, свойства и примери

Съдържание

Какво е йонна връзка
Характеристики на йонните връзки
Свойства на йонна връзка
Как се образува йонна връзка
Примери за йонни връзки
Разлика между йонни връзки и ковалентни връзки

Какво е йонна връзка

Йонната връзка (наричана още електровалентна връзка) е вид химическа връзка, която възниква, когато единият атом се откаже от електрона на другия, за да постигнат и двете електронна стабилност.

Този съюз обикновено се случва между метални и неметални елементи с различна електроотрицателност, което означава, че елементите имат различен капацитет да привличат електрони. Като цяло металните елементи са готови да дарят електрон, докато неметалите са готови да го вземат.

Те се наричат йонни връзки, тъй като те произвеждат йони в техния процес. Да видим: когато се случи прехвърлянето на електрони между атомите, донорът се превръща в положителен йон, наречен катион, което означава, че той придобива положителен заряд. От своя страна рецепторът се трансформира в отрицателен йон, наречен анион.

Йонните връзки са един от трите съществуващи химически връзки, заедно с ковалентни връзки и метални връзки. Йонните връзки са най-често срещаните връзки, участващи в образуването на неорганични съединения.

Характеристики на йонните връзки

Характеристиките на йонните връзки са свързани с елементите, които се намесват в тях, процеса на свързване и неговия резултат.

Те се срещат между елементи метали (групи I и II) и неметали (групи VI и VII) от периодичната таблица.
Атомите, които ги образуват, трябва да имат разлики в електроотрицателността един от друг.
Те са продукт на трансфер на електрони.
Неговите атоми се трансформират в катиони и аниони след прехвърлянето на електрони, което води до връзката.
Те са здрави, но твърди връзки, поради привличането между отрицателни и положителни заряди.

Свойства на йонна връзка

Съединенията, образувани от йонни връзки, имат серия от свойства в резултат на силното привличане между зарядите, което се появява в споменатите връзки, определящо тяхното химично поведение. А именно.

Те са неутрални в твърдо състояние: Когато те са в твърдо състояние, електрическият заряд на йонните връзки е неутрален.
Те са склонни да кристализират: Поради триизмерната структура на йонна връзка, те благоприятстват крехките кристализирани решетки.
Високи точки на кипене и топене (300 ° C до 1000 ° C): Тъй като между йоните има много силна сила на привличане, те трябва да бъдат подложени на високи точки на топене или кипене, за да променят състоянието си.
Твърди вещества при температури между 20 ° C и 30 ° C: следователно йонните връзки обикновено са твърди при стайна температура.
Добри проводници на електричество: йонните връзки са добри проводници на електричество, стига да са разтворени във вода.

Как се образува йонна връзка

Когато метал и неметален елемент се съберат, те търсят електронна стабилност. Металът ще бъде готов да отдаде валентен електрон от най-външната си обвивка, докато неметалът ще бъде готов да получи споменатия електрон от най-външната си обвивка.

След като металният елемент прехвърли своя електрон, той придобива положителен заряд, тоест се превръща в катион (положителен йон). От своя страна неметалът придобива отрицателен заряд при получаване на електрона и по този начин се превръща в анион (отрицателен йон).

Положителните и отрицателните заряди на йоните веднага генерират привлекателна сила, която ги свързва заедно. По този начин се консолидира йонна връзка.

Процес на образуване на йонна връзка

Например, натрият (Na) има един валентен електрон в последната електронна обвивка, докато хлорът (Cl) има седем. Когато натрият и хлорът се съберат, натрият предава електрона си на хлор. След това се добавят 8 валентни електрона.

Когато натрият загуби електрона си, той получава положителен заряд и се превръща в катион. Когато хлорът получи електрон, той се превръща в отрицателен и се превръща в анион.

Тъй като положителните и отрицателните заряди се привличат взаимно, двата йона се обединяват, образувайки йонна връзка. Това конкретно съединение, образувано от йонни връзки, е натриев хлорид (NaCl), химичното наименование на трапезната сол.

Пример за процес за образуване на йонна връзка на натриев хлорид (готварска сол).

Вижте също: Йон

Примери за йонни връзки

Калиев бромид (KBr), компонент на хомеопатични лекарства, успокоителни, антиконвулсанти, диуретици и др.
Калциев карбонат (CaCO₃), медицински употреби като антиацидни, храносмилателни, наред с други.
Амониев хлорид (NH₄Cl), торова основа.
Магнезиев хлорид (MgCl₂), сред чиито свойства е антифризът.
Манганов хлорид (MnCl₂), използва се в производството на бои, лакове, дезинфектанти и др.
Натриев хлорид (NaCl), обикновена готварска сол.
Калиев дихромат (K₂Кр₂ИЛИ₇), използва се в производството на пигменти, обработка на кожа, обработка на метали и др.
Литиев флуорид (LiF), използва се в производството на стъкла, кристали, емайли и керамика.
Динатриев фосфат (Na₂HPO₄), широко използван като стабилизатор в месни продукти.
Калиев хидроксид (KOH), Използва се в сапуни, препарати, торове и др.
Цинков хидроксид (Zn (OH)₂), широко използвани за лечения на кожата, като кремове и бронзове.
Натриев хипохлорит (NaClO), полезен при дезинфекция на вода.
Калиев йодид (KI), използва се като основа за йодирана сол
Калциев нитрат (Ca (NO₃)₂), прилага се при пречистване на отпадъчни води.
Сребърен нитрат (AgNO₃), позволява да се открие хлорид в други разтвори. Той служи като каутер за различни наранявания.
Калциев оксид (CaO), вар.
Железен оксид II (FeO), основа за козметични пигменти и бои за тяло.
Магнезиев оксид (MgO), слабително и антиацидно средство, известно като магнезиево мляко.
Меден сулфат (CuSO₄), Той служи като фунгицид, почистващ препарат за басейни и компонент на храна за животни.
Калиев сулфат (K₂ЮЗ₄), Той има приложение като тор и е компонент на някои строителни материали.

Разлика между йонни връзки и ковалентни връзки

Вляво можем да видим натрий (Na), който прехвърля електрон към молекулата на хлора, за да образува обикновена сол (NaCl). Вдясно виждаме молекула кислород, споделяща двойка електрони с две молекули водород, за да образува вода (Н₂ИЛИ).

Най-важната разлика между йонните и ковалентните връзки е, че йонните връзки прехвърлят електрон от единия атом към другия. За разлика от това, в ковалентните връзки атомите споделят двойка електрони.

Йонните връзки обикновено възникват между метални и неметални елементи. Ковалентни връзки се установяват само между неметални елементи.

Друга разлика се крие във вида на съединенията, които генерират и двете връзки. Повечето неорганични съединения са изградени от йонни връзки. От своя страна органичните съединения винаги се образуват с ковалентни връзки.

Това може да ви заинтересува: